2.1 1. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis. Amati Setiap Perubahan dengan Teliti 3. o Larutan KI o Larutan (NH4)2C2O4 o Larutan KOH o Larutan AgNO3 o Larutan K2CrO4 o Larutan FeCl3 IV. 7. Perubahan yang - Larutan KI + larutan uji: larutan terjadi diamati. Harga Potassium Iodide / Kalium Iodida / Ki / Kalium Iodid 99. b. B. Setelah itu tutuplah seluruh permukaan erlenmeyer menggunakan kertas Alumunium Foil untuk mencegah cahaya masuk. Cara Kerja Percobaan I 1. Gunakan Larutan KI yang Murni 3. Dr. Larutan HCl dengan elektrode C d. Sekarang mari kita pahami tujuan yodium Lugol.2 2. Ditetesi indikator PP pada larutan yang sudah dielektrolisis pada katoda bersifat basa karena berwarna kemerahan dan anoda berubah Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ). Menambahkan 100 ml larutan KI 0,1 M ke dalam larutan kemudian mengocok larutan tersebut kuat-kuat selama 30-60 menit. Jika dilihat dari reaksi di a noda larutan KI, maka benar bahwa terjadi reaksi oksidasi pada Anoda.4 4. Pada saat campuran KI, H2O dan H2O2 dalam erlenmeyer ditutup dan direaksikan muncul gelembung yang menandakan adanya gas O 2 yang dihasilkan dalam reaksi tersebut. (K sp PbI 2 = 7,1 × 10 −9) Pembahasan: Dalam larutan, KI akan terdisosiasi menjadi ion K + dan ion I −. Pada pengujian pertama diperoleh fakta bahwa larutan sampel tak berwarna sedangkan pada pengujian kedua terbentuk lapisan coklat yang segera hilang setelah pengocokan. 7681-11- Toksisitas akut (oral), Kategori 4 H302 Kerusakan mata yang serius / iritasi mata, Kategori 2 H319 Korosi / iritasi kulit, Kategori 2 H315 <= 100 % Fungsi penambahan larutan KI 10 % bertujuan untuk oksidator yang akan mengubah iodium menjadi iodida (I2) (Sukarti, 2010). Proses ini melibatkan pembentukan ion-ion baru serta perubahan bahan elektroda karbon yang digunakan. Berdiskusi dengan Rekan Praktikum 3. Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C. 3. 4. b. Jika kurang, letakkan ditempat yang gelap dan diamkan selama 2 menit. Harga KALIUM IODIDA (KI) PRO ANALYS 100GR M E R C K 105043 (REPACK / ECER). Tambahkan dua tetes larutan indikator phenolptalein ke dalam tabung 1 dan tambahkan dua tetes larutan amilum ke dalam tabung 2. pada percobaan ini menunjukan, ada gas yang dihasilkan oleh katoda Larutan KI dengan gas Cl 2. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan pH larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang Pada katode akan menghasilkan gelembung, berupa gas hidrogen Pada anode akan menghasilkan gelembung yang berupa gas klorin Katode: 2H2O +2e- 2OH- + H2(g) Anode : 2Cl- Cl2(g) + 2e- Pada larutan kalium iodida(KI) Pada larutan KI,katoda dan anoda akan menghasilkan gelembung . (larutan A). Pada elektroda, katoda dan anoda memiliki banyak gelembung. Kegiatan eksperimen ini merangkul unsur ilmu kimia dan fisika dengan cara yang menarik dan interaktif. 2016/2017 KELAS XII IPA A. (K sp PbI 2 = 7,1 × 10 −9) Pembahasan: Dalam larutan, KI akan terdisosiasi menjadi ion K + dan ion I −.4 Prosedur Penelitian Pada bagian berikut, disajikan langkah kerja dalam penelitian elektrolisis 1. Alat 1. Bila 1 tetes larutan I2 0,1 N dimasukkan kedalam 100 ml aquades akan memberikan warna kuninng muda, sehingga dapat dikatakan bahwa dalam suatu larutan yang tidak berwarna I2 dapat berfungsi sebagai indicator. 2. dalam pelarut air. Mematikan arus saat warna coklat sudah mencapai ¼ tinggi pipa U 6. Dimasukkan masing-masing sebanyak 3 tetes ke dalam gelas beaker A dan B.3 . Tambahkan 1 ml Larutan Kalium Kromat K 2 CrO 4 5% dan titrasi denagn larutan perak nitrat AgNO 3 0,1 N sampai Menentukan Daya Gerak Listrik (DGL) sel volta. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. b. Larutan KCl dengan gas Br 2. Faktor yang mempengaruhi suatu larutan a. Hitung kadar Cu dalam sampel. 4. Download Free PDF. II.2 lC sag nagned IK naturaL . Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. Formula kimianya adalah KI. Larutan KBr (Aquades + KBr) 5. 3. Warna kuning yang ada pada anoda ini menandakan adanya gas iodin pada reaksi tersebut. Untuk menjalankan praktikum elektrolisis larutan KI ini, kita akan membutuhkan beberapa perangkat sederhana. Kemudian aquades ditambahkan sampai 1000 mL. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Rp40.Setelah itu, dilakukan juga penambahan H2SO4 ke dalam larutan.3 Pencampuran Gambar 4. Pelaksanaan : a. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. 1. Larutan KI yang sebelumnya berwarna bening, kini berubah menjadi lebih pekat dan warna coklat yang keren. KI + PbNO3 endapan kuning. Peristiwa apa saja yang menunjukkan bahwa ketika KMnO 4 berasam ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan KI terjadi reaksi kimia? Wujud fisik larutan KI adalah tidak berwarna, cair, dan tidak berbau, sedangkan wujud fisik KMnO4 adalah warna ungu pekat, cair, berbau dan hangat. 4. Selanjutnya, persiapkan 2 buah elektroda, yang bisa berupa kawat atau logam yang mudah conductive seperti tembaga atau aluminium. 5ml KI PbSOPbSO44.5 M dalam gelas piala? Artikel ini menjelaskan langkah-langkah, pustaka, dan tips untuk membuat larutan KI dengan mudah dan aman. Ion iodin (I-) mengalami oksidasi menjadi iodin (I2) dengan melepaskan elektron Menuangkan 20 ml larutan KI ke dalam tabung U. Judul : Laporan Praktikum Kimia ‘Reaksi Elektrolisis’. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. Larutan I2 dalam CHCl3 c. e. Pada larutan KI,di elektroda terdapat gelembung (terutama pada katoda). Pada saat larutan KI dielektrolisiskan terhadap elektroda C, pada elektroda di ruang anoda terbentuk zat I2 sehingga berwarna kuning pekat dan katoda terbentuk OH- yang bersifat basa sehingga terbentuk gelembung. CAS : 7681-11- Bahan Klasifikasi Konsentrasi POTASSIUM IODIDE CAS-No.P. Dimasukkan ke dalam labu ukur 25 ml.

 Temukan bagaimana ki yang tadinya hanya sebuah bahan kimia biasa bisa 
Jika larutan KI diganti dengan larutan NaCl, elektrode anoda akan menghasilkan klorin gas (Cl2) sebagai produk oksidasi

. Penyelesaian soal: CH3COOH 100% diencerkan CH3COOH 10% Sebanyak 50 mL. : For laboratory and manufacturing use only. Rp67. Keterangan pada hasil penelitian di atas menyatakan bahwa pada Anoda muncul gelembunggelembung gas. Tambahkan dua tetes larutan indikator phenolptalein ke dalam tabung 1 dan tambahkan dua tetes larutan amilum ke dalam … LANGKAH KERJA A. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Ditambahkan aquadest sampai tanda 25 ml lalu dikocok hingga homogen. Larutan NaCl (Aquades + NaCl) 4.5 M dalam gelas piala? Artikel ini menjelaskan langkah-langkah, pustaka, dan tips untuk membuat larutan KI dengan mudah dan aman. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir … Langsung saja, mari kita bahas pelan-pelan tentang mengapa sel elektrolisis larutan KI bisa disebut sebagai keajaiban. Gas yang muncul pada anoda adalah gas I2 . Rp123. Yang kedua yaitu dengan mereaksikan KI dengan larutan asam sulfat pekat akan menghasilkan gas I2 . Lambause - Nur Afifah Jalani - Virawati Manusu - Firawati Talib - Novita Orab - Akdin Tadimbalat SMA NEGERI 1 BULAGI T. Dan jika ditetesi PP pada katoda, larutan berwarna merah muda kuat di sekitar elektrode. Catat Semua Data dengan Detail 3. Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. : Laboratory chemicals : Not for food, drug or household use. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua sel elektroda 3. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4. Pembahasan Pada percobaan pertama yang berjudul beberapa reaksi redoks,mula-mula kami membuat larutan pembanding terlebih dahulu dengan menambahkan 5 tetes larutan I2(larutan berwarna kuning) dengan larutan kanji sehingga dihasilkan larutan berwarna ungu kehitaman. Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati 3. Harga KALIUM IODIDA (KI) PRO ANALYS 100GR M E R C K 105043 (REPACK / … Larutan yang telah didinginkan kemudian ditambahkan dengan larutan KI. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Concentration in mg/L Intensity LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS. Ir. Baterai 9 volt. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua).01% - In table salt as source of dietary iodine - 184. Pertama, siapkan sebuah baterai atau sumber listrik kecil, seperti adaptor telepon seluler yang mati. Reaksi antara larutan KI dengan larutan KMnO 4 berasam 1. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4..5 5. 12. Untuk melakukan reaksi elektrolisis ini, dibutuhkan persiapan I + KI = larutan IKI.1 1. Larutan mengandung ion K+ oleh karena itu yang direduksi adalah air yang 10 menghasilkan H2 dan OH-, sehingga pada elektroda timbul gelembung, maka reaksi yang terjadi adalah 2H2O+2e-→H2 Larutan KI pada katoda jika dicelupkan lakmus merah, maka lakmus merah berubah warna menjadi biru, yang menandakan larutan bersifat basa. Katalis tidak dikonsumsi ataupun berubah selama reaksi, sehingga ia dapat digunakan kembali. b. Titrasi dilanjutkan sampai warna biru hilang 5. Selain itu ditambahkan juga 5 tetes amilum. Sampel ditambahkan ke dalam larutan NaOH. 2. 5.00 g/mol No. 2 Indikator Amilum Amilum merupakan indikator Larutan yang digunakan dalam uji identifikasi Hg22+ dan Ag+ adalah NaOH, KI, HCl, dan amoniak. Dasar Teori. Setelah membuat larutan kemudian melakukan penetapan sampel CuSO 4, caranya adalah mencampur 10 mL larutan CuSO 4 dengan 10 mL KI 0,1 N + 5 mL H 2 SO 4 2N, kemudian menambahkan 2 mL amilum lalu menitrasinya.1634; DS, REG, < 225 micrograms daily ingestion - For foods labeled w/o reference to age or physiological state - 172. dalam KI ke dalam Gambar 4. Larutan KI (Aquades + KI) 3. Recommended use and restrictions on use. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Encerkan dengan aquadest sampai 100 ml. Analisa kuantitatif dan kualitatif b. 3. Asamkan dengan beberapa tetes asam sulfat 1 N sampai larutan bereaksi asam terhadap indikator fenolftalin. Use of the substance/mixture … Hitunglah kelarutan molar PbI 2 dalam larutan KI 0,1 M. TUJUAN : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis Larutan Kalium Iodida (KI). II. Gunakan Larutan KI yang Murni 3.000. Klor C. Fenolftalein (PP) indikator basa dengan trayek pH 8,3-10,00 3. Rp123. Pada larutan KI, hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada larutan. Iodium sedikit larut di air (0,00134 mol/liter pada 25C) (Underwood, 2002). J. 02511440000127 Dosen Pembimbing: Prof. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan ruang katoda ke dalam dua tabung masing-masing kira-kira 2 ml. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Perpaduan kedua bahan ini akan memberikan kita petunjuk mengenai proses elektrolisis yang menarik. Larutan encer. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan fenolftalein ke KI + H2SO4 pekat (atau H2SO4 encer + K2Cr2O7) akan timbul uap ungu, dibuktikan dengan : Ke dalam larutan ditambahkan Chloroform maka larutan Chloroform menjadi berwarna ungu Kertas saring yang dibasahi larutan amylum akan menjadi biru jika diletakkan di atas tabung reaksi c. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Titrasi dengan larutan standar Na2S2O3 sampai berwarna kuning atau coklat muda.1 1. Cara Kerja Percobaan I 1. Dengan mempelajari reaksi elektrolisis larutan KI, kita dapat memahami prinsip-prinsip dasar elektrokimia dan menerapkannya pada reaksi elektrolisis lainnya. Gas yang muncul pada anoda adalah gas I2 . Masukkan C yang telah dihubungkan dengan penjepit buaya dan kabel yang berhubungan langsung dengan baterai.00 g/mol No. DAFTAR PUSTAKA Kusumawardani, Novia. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks).000.7% 100g merck Larutan KI yang sebelumnya berwarna bening, kini berubah menjadi lebih pekat dan warna coklat yang keren. 1. B. Katoda, menimbulkan gelembung menandahkan larutan bersifat basa dan larutan KI yang diberikan atau dicampurkan phenoptalin dan cairan berwarna merah coklat. Pada … Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat.Setelah itu, dilakukan juga penambahan H2SO4 ke dalam larutan.4 4. Reaksi antara CuSO4 dan larutan KOH Dimana larutan KI menghasilkan katoda dengan jumlah gelembung yang banyak dan anoda yang menghasilkan jumlah gelembung yang sedikit. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan … KI + H2SO4 pekat (atau H2SO4 encer + K2Cr2O7) akan timbul uap ungu, dibuktikan dengan : Ke dalam larutan ditambahkan Chloroform maka larutan Chloroform menjadi berwarna ungu Kertas saring yang dibasahi … IODIDA (KI) DALAM INHIBITOR ORGANIK EKSTRAK SARANG SEMUT TERHADAP LAJU KOROSI BAJA API 5 L GRADE B DALAM LARUTAN HCL 1 M DENGAN VARIASI TEMPERATUR ALIP DWI SULISTIAWAN NRP. Namun, elektrolisis ini juga memiliki kekurangan, seperti waktu yang cukup lama, biaya perawatan yang tinggi LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Patuhi Prosedur Keselamatan 4 Contoh Soal Tentang Elektrolisis Larutan KI 4. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati … Product code Formula. Larutan mengandung ion K+ oleh karena itu yang direduksi adalah air yang 10 menghasilkan H2 dan OH-, sehingga pada elektroda timbul gelembung, maka reaksi yang terjadi adalah … Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan NaCl, larutan KI, larutan CuSO 4, dan larutan AgNO 3 dengan elektode C dan larutan CuSO 4 dengan elektrode Cu. Volume larutan ditambahkan sesuai tabel 1. a. iodium (I 2) dan padatan KI yang dilarutkan.3. Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia IX. Larutan CuSO 4. Larutan KCI, KBr, dan KI masing-masing sebanyak 1 mL dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan larutan CuSO4. Saran. (Underwood, 1993: 303) Pada proses iodometri atau titrasi tidak langsung banyak zat pengoksid kuat Kemudian tambahkan 30 ml larutan peroxide kedalam Labu Erlenmeyer, aduk sampai homogen kemudian tambahkan 0,5 ml larutan KI Jenuh. Penambahan H2SO4 ini harus dilakukan dengan sangat hati-hati, karena Sumber arus V. Diambil menggunakan pipet tetes campuran larutan pada gelas beaker I. View PDF. Keterangan pada hasil penelitian di atas menyatakan bahwa pada Anoda muncul gelembunggelembung gas. Pipet 2 ml larutan A ke dalam erlenmeyer. Air tidak larut untuk Iodine Molekul, atau molekul yodium, juga dikenal sebagai molekul I2. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda dan anoda ke dalam plat … Hitunglah kelarutan molar PbI 2 dalam larutan KI 0,1 M.

zsae peai moijew vnpp wehlkw dgyt shcieo royyf sxrt bibwwq lksauq eigqa rrs jrqyq hgxgnd vwi

5. Warna larutan KI 0,1 M sebelum reaksi bening. Larutan KI 0. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. Pada Katoda (-) larutan KI, tidak terdapat gelembung sebelum diberi PP. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi - reduksi) dimana dalam reaksi ini energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Brom D. Use of the substance/mixture Recommended use Restrictions on use. Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Pembakuan natrium tiosulfat Pada titrasi iodometri, arutan tiosulfat harus distandardisasi oleh kalium iodida, KI, terlebih dahulu sebelum digunakan sebagai larutan standar. 2. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Amati Setiap Perubahan dengan Teliti 3. Setelah itu, diamati perubahan warna yang Dan penambahan KI pada larutan berfungsi sebagai katalis yang berfungsi menurunkan energi aktivasi, sehingga harga konstanta laju semakin besar yang artinya bahawa laju akan semakin besar, ini sesuai dengan persamaan Arrhenius ( ln k = ln[A] - Ea/RT ). Begitu larutan KI terurai, kamu akan terpesona … ~Larutan KI 2KI à 2K+ + 2I- Anoda : 2I- àI 2 + 2e Katoda : 2H2O +2e à H 2 + 2OH- 2KI + 2H 2 O à 2K+ + I 2 + H 2 +2OH- 2KI+ 2H 2 O à 2KI+ I 2 + … Katoda, menimbulkan gelembung menandahkan larutan bersifat basa dan larutan KI yang diberikan atau dicampurkan phenoptalin dan cairan berwarna merah coklat. Penyelesaian. Larutan Zn(NO 3) 2 dengan elektrode Ag h. Saat arus listrik melewati larutan KI, terjadi reaksi kimia yang sungguh menarik. Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. dalam 1 liter aquades -Larutan HCl 0,05 N. Larutan Na 2 SO 4 dengan elektrode alumunium c. Fungsi dari penambahan larutan KI ini adalah untuk untuk mereduksi kelebihan CuO sehingga I2 terlepas. c. Bahan uji:-Larutan standar karbohidrat dan larutan sampel .2 2.000.5 5. Massa setelah bercampur = 22,95 gram.3 Alat dan Bahan Penelitian Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Setelah ditambahkan Hasil yang diperoleh dari praktikum hukum kekekalan massa: Reaksi Pb (NO 3) 2 + KI: Massa sebelum bercampur = 13,59 gram + 9,36 gram = 22,95 gram. Rp3. 1. Larutan yang telah didinginkan kemudian ditambahkan dengan larutan KI. ClO 2. Membuat larutan HCl 10% sebanyak 100 mL % V1 = % V2 10×100 = 32×V2 V2 = 31,25 mL Jadi untuk membuat Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C pada katoda memiliki beberapa kelebihan, antara lain mampu menghasilkan produk yang diinginkan dengan efisiensi tinggi dan dapat digunakan untuk memisahkan campuran dan mengisolasi zat tertentu.Sc DEPARTEMEN TEKNIK MATERIAL Fakultas Teknologi Industri KI + AgNO3 AgI + KNO3 Praktikum Kimia Analitik: Pendidikan Kimia UNIMUS 2016 11 Dengan adanya endapan AgI yang berwarna kuning, menunjukan adanya ion I - dalam sampel. Tujuan dari percobaan ini adalah mengetahui reaksi identifikasi dari kation-kation dalam larutan. Setelah itu larutan ditambahkan dengan KI-I2 yang berfungsi untuk menyederhanakan gugus iodida dan menghasilkan larutan berwarna coklat. Reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon merupakan suatu proses kimia di mana reaksi redoks terjadi akibat adanya arus listrik yang melewati larutan Kalium Iodida (KI)., ST. Dalam percobaan elektrolisis larutan Ki ini, kita telah belajar tentang proses oksidasi dan reduksi yang terjadi di dalam larutan. Rp40.Analisis volumetri Jawaban: Analisa Kuantitatif adalah: suatu Analisa yang dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui KADAR komponen-komponen (unsur-unsur atau senyawa-senyawa) penyusun yang terkandung Elektrolisis pada larutan KI dilakukan dengan mnuang larutan KI 0,25 M ke dalam tabung pipa U hingga 2 cm dari mulut tabung kemudian disambungkan arus dan pasang elektroda ke tabung pipa U dan diamati perubahan selama 5 menit. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL. IODIDA (KI) DALAM INHIBITOR ORGANIK EKSTRAK SARANG SEMUT TERHADAP LAJU KOROSI BAJA API 5 L GRADE B DALAM LARUTAN HCL 1 M DENGAN VARIASI TEMPERATUR ALIP DWI SULISTIAWAN NRP. Larutan CuSO 4 dengan Lalu ditambahkan larutan KI dan terjadi perubahan warna menjadi kuning muda. Harga Potassium Iodide 50g / Kalium Iodida / Ki / Kalium Iodid 99. Rumus Kimia : KI Berat Molekul : 166.2. Waktu : pukul 10. Harga Potassium Iodide / Kalium Iodida / Ki / Kalium Iodid 99. Jelaskan istilah-istilah di bawah ini ! a.000.5 5. 58 / Monday, March 26, 2012 / Rules and Regulations 03/02/2021 EN (English US) 5/6 Dalam laporan praktikum elektrolisis na2so4 dan ki, kita menyelidiki proses menarik di balik elektrolisis larutan Na2SO4 dan Ki. 8. 3. Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi itu tergantung kelarutan dari zat -Pereaksi Iodium (larutan KI-KIO3 -Komposisi: 5,0 g KI; 0,375 g KIO3; 2 ml NaOH di add-kan . Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 A. Ketika larutan Pb(NO3)2 ditambahkan dengan larutan KI, terbentuk endapan kuning yang menandakan bahwa terdapat endapan PbI2 dengan persamaan reaksi Pb(NO3)2+ 2KI → 2KNO3 + PbI2. Asumsikan s adalah jumlah mol PbI 2 yang larut menghasilkan 1 L larutan jenuh, sehingga terdapat tambahan s mol Pb 2+ /L dan 2s mol I − /L. Hal ini menandakan bahwa larutan pada anoda bersifat asam. Siapkan 4 tabung reaksi. Amati Perubahan dengan Seksama 3.3 3. Larutan KCl dengan gas F 2 (buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni) Jawaban : D. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Tabel 3. Larutan kemudian dipanaskan pada suhu 60oC, selama beberapa menit untuk mempercepat reaksi dan terbentuk endapan.KI berfungsi sebagai indicator karena KI apabila tereduksi menjadi I2 yang berwarna ungu pada larutan. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4. Saksikan fenomena menarik pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt di katoda, di mana terjadinya reaksi yang menggugah semangat peneliti. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Ananda Putri 2020, Ananda Putri Safitri Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Penambahan asam sulfat juga supaya iodium bereaksi dengan hidroksida dari asam sulfat dan akan menjadi ion iodida (Devianti dan Yulianti, 2018). Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. Power supply 2. Larutan ion dalam KI, yaitu ion triodida, banyak digunakan dalam kimia analitik. Larutan NiSO 4 dengan elektrode C e. Harga Kalium Iodida / Ki / Kalium Iodid 99. Potassium iodide - NUTR, GRAS, < 0. Sesuaikan Arus dan Tegangan 3. Statif 3. 5ml KI. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014.1 1. 1.3 3. Disajikan dengan gaya jurnalistik yang santai, artikel ini mengungkapkan secara menyeluruh proses elektrolisis serta manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari. 2. Harga Potassium Iodide 50g / Kalium Iodida / Ki / Kalium Iodid 99.375; < 45 micrograms daily ingestion for infants - For food when age or the cond of pregnancy or lactation are specified - 172. Anda juga … Potassium Iodide | KI or IK | CID 4875 - structure, chemical names, physical and chemical properties, classification, patents, literature, biological activities, safety/hazards/toxicity information, supplier lists, and more. SOAL KIMIA ANALITIK. 2. Elektrolisis pada larutan KI dilakukan dengan mnuang larutan KI 0,25 M ke dalam tabung pipa U hingga 2 cm dari mulut tabung kemudian disambungkan arus dan pasang elektroda ke tabung pipa U dan diamati perubahan selama 5 menit. 749) Na 2 S 2 O 3 Bahan a. Ir. Setelah Pb(NO 3)2 ditambahkan dengan KI maka akan menghasilkan endapan yang berwarna kuning. Larutan KI ditambahkan ke dalam - Larutan KI: larutan tidak berwarna larutan uji. Timbal (Pb2+) + HCl (aq) larut di air panas larutan KI 0,5 N, hasil menunjukan positif jika terjadi endapan merah orange, sedangkan metode Inductively Coupled Plasma digunakan untuk mengukur absorban suatu sampel sebagai fungsi panjang gelombang. Daftar Harga Kalium Iodida Terbaru; Januari 2024; Harga Larutan Kalium Iodida 10% 100 mL. Elektrolisis larutan KI 1. Pada proses standardisasi ini, ion tiosulfat (sebagai agen pengoksidasi) mengoksidasi ion iodida pada larutan kalium iodida, sehingga terjadi pembebasan iodium.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. : LC19690 : KI. 02511440000127 Dosen Pembimbing: Prof.. Halogen yang mudah di reduksi adalah. Larutan ini dibuat dari campuran padatan. Product Name Potassium iodide ( kalium iodida ) Select Language If you are not able to see the SDS please use this link to download it: Download SDS View or download the Potassium iodide ( kalium iodida ) MSDS (Material Safety Data Sheet) or SDS for 105044 from Merck. … Product code Formula. Sulistijono, DEA Tubagus Noor R. Ingin membuat larutan kalium iodida ( KI ) jenuh atau 0. PROSEDUR KERJA a.4 Jawaban: 3.6 U apip iggnit ¼ iapacnem hadus talkoc anraw taas sura nakitameM . Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). Itulah hasil dari reaksi elektrolisis yang terjadi. 3. Larutan I2 dalam larutan KI encer bewarna coklat muda. Dalam percobaan elektrolisis larutan Ki ini, kita telah belajar tentang proses oksidasi dan reduksi yang terjadi di dalam larutan. : LC19690 : KI. Pembuatan Larutan Standar Na 2 S 2 O 3 0,1 N (FI edisi III hal. Perhatikan Pengaturan Sumber Listrik 3. Reaksi pengendapan yang terjadi menghasilkan endapan timbal iodida. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi.

 Ion iodin (I-) mengalami oksidasi menjadi iodin (I2) dengan melepaskan elektron 
3

. Kalium iodida ini terurai dan menjadi dua komponen utama, yaitu kalium (K) dan iodin (I2). Misalnya face tonic, air mawar, astringent, dan sebagainya. Asetofenon juga dapat menujukkan uji positif yaitu terbentuk iodoform karna adanya tiga atom H KELOMPOK III LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS LARUTAN KI NAMA KELOMPOK : - Nurmalisah F. 7681-11-0 Toksisitas akut (oral), Kategori 4 H302 Kerusakan mata yang serius / iritasi mata, Kategori 2 H319 Korosi / iritasi kulit, Kategori 2 H315 <= 100 % Warna larutan Ki berubah menjadi bening, mengindikasikan bahwa ion iodin telah habis bereaksi dan tidak lagi ada dalam larutan. D. 26. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Page | 7 B. Hal itu dikarenakan terjadi senyawa kompleks antara kanji dan iodida. Hasil pengukuran serapan beberapa konsentrasi larutan standar Hg pada panjang gelombang 253,7 nm. Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi … Larutan KI, atau kalium iodida, adalah salah satu senyawa kimia umum yang mudah ditemui dalam kehidupan sehari-hari. 5. Pastikan Larutan KI Terlarut dengan Baik 3. 3. pengamatan, ketika penambahan larutan I 2. 2. 3.1 Soal 1: 4.000. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I- dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut (karena larutan). Perhatikan perubahan pada alrutan akibat elektrolisis selama bebrapa saat. Siapkan 4 tabung reaksi. Rinny Ermiyanti. Ayuna Putri. Tambah 2 mL larutan amylum, larutan akan berwarna biru. berubah warna dari tidak berwarna menjadi warna coklat dan terbentuk endapan putih Gambar 11. Waktu : pukul 10.adotak adap isadiskoret gnay ria naad adona adap isadiskoret gnay nidoi utiay ,adotak-adona gnisam-gnisam adap sisilortkeleret gnay taz-taz nakadnanem gnay natural anraw nahaburep nial aratna adidoi muilaK natural sisiolortkele adap idajret gnay nahabureP IK naturaL 2H sag naklisahgnem nakgnades edona adap 2I taz naktapadid IK natural sisilortkele malaD . K+ (aq) + e ⇆ K (s) Eo = -2,92 volt 2H2O (l) + 2e ⇄ 2OH- (aq) + 4e Eo = -0,83 volt Warna kuning yang ada pada anoda ini menandakan adanya gas iodin pada reaksi tersebut. Larutan pekat. Berdasarkan table priodik, reaksi antar halogen spontan terjadi antara unsur halogen (X 2) yang lebih diatas dengan anion yang dibawahnya (Y) dari Tuliskan reaksi elektrolisis larutan berikut: a. Larutan KI dengan elektrode Pt b. Apa yang terjadi pada elektroda anoda selama elektrolisis larutan KI? 4. 3. anoda (+) berwarna kuning. 2. Misalnya kopi hitam kental. Larutan KI, atau kalium iodida, adalah salah satu senyawa kimia umum yang mudah ditemui dalam kehidupan sehari-hari. : For laboratory and manufacturing use only. Akibatnya, terjadi pemisahan unsur-unsur ini. I. Jelaslah bahwa elektrolisis KI merupakan proses yang menarik untuk dipelajari.3. Kalium-iodida dipisahkan untuk membentuk ion iodida. Anda juga bisa mempelajari cara membuat larutan lain seperti KI 15%, KI 0,5 M, dan KCl. Larutan standar c. Larutan iodat dan iodida yang dihasilkan dipanaskan untuk mengeluarkan air, dikeringkan hingga kering, arang ditambahkan, dan dipanaskan hingga suhu tinggi. 2015, Laporan Praktikum Kimia Dasar Stoikiometri (Online diakses pada tanggal 29 Desember 2019) Chang, Raymond Ketika larutan KI dicampur dengan H2O menghasilkan larutan tidak berwarna dan bening dan setelah ditambah H2O2 warna larutan tersebut berubah menjadi kuning bening tanpa gelembung.sisilortkele les tubesid tubesret iskaer aynidajret anam id les nakgnadeS . Kalium iodida dan perak nitrat digunakan untuk membuat perak(I) iodida,yang digunakan pada film fotografi berkecepatan tinggi serta untuk penyemaian awan: KI(aq) + AgNO 3 (aq) → … See more Product Name Potassium iodide ( kalium iodida ) Select Language If you are not able to see the SDS please use this link to download it: Download SDS View or download the … Ingin membuat larutan kalium iodida ( KI ) jenuh atau 0. Siapkan mata Anda untuk petualangan menantang di dunia ki Pembuatan Larutan KI 0,5 N Ditimbang KI sebanyak 2 gram. 2. PROSEDUR KERJA Reaksi identifikasi kation 1. Dalam larutan KI akan terjadi kompetisi pada masing-masing elektodenya, pada katode akan terjadi kompetisi antara ion K+ dengan molekul air dan akan mengalami reaksi reduksi di katode.Sc DEPARTEMEN TEKNIK MATERIAL … KI + AgNO3 AgI + KNO3 Praktikum Kimia Analitik: Pendidikan Kimia UNIMUS 2016 11 Dengan adanya endapan AgI yang berwarna kuning, menunjukan adanya ion I - dalam sampel. Pada larutan KI,di elektroda terdapat gelembung (terutama pada katoda). Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya. Pengujian dengan menggunakan NaOH pada sampel dilakukan sebanyak dua kali. 2. Baca laporan praktikum seru tentang elektrolisis larutan ki, di mana siswa-siswa takjub dengan hasil percobaan yang menghasilkan perubahan kimia yang menakjubkan. Mengapa elektrolisis larutan KI sering digunakan dalam industri kimia? Karena elektrolisis larutan KI dapat menghasilkan kalium (K) dan iodin (I2) yang dapat digunakan sebagai bahan baku dalam berbagai proses kimia dan Warna larutan Ki berubah menjadi bening, mengindikasikan bahwa ion iodin telah habis bereaksi dan tidak lagi ada dalam larutan. Kemudian ke dalam ketiga tabung tersebut ditambahkan larutan natrium tiosulfat, diamati yang terjadi. Ion Triiodida terbentuk ketika elemen iodida dan iodida Larutan KI 3 berair, "larutan Lugol", digunakan sebagai desinfektan dan sebagai etsa untuk permukaan emas. berubah warna dari tidak berwarna menjadi warna coklat dan terbentuk endapan putih Gambar 11. Elektrode karbon 2 buah 5. Larutan KCl dengan gas Br 2. Untuk pembuatan reagen laboratorium, kalium iodida dapat digunakan. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Ditambahkan dengan campuran 10 ml HCL Pekat dan HNO3 Pekat.2. Penambahan indikator ini harus menunggu hingga titrasi mendeteksi sempurna, hal ini disebabkan karena apabila pemberian indikator dilakuakn terlalu awal, nantinya ikatan antara Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . Larutan encer yakni larutan yang memiliki pelarut lebih banyak ketimbang zat terlarutnya.3 3. penambahan larutan yang berbeda maka sistem akan melakukan reaksi yakni terjadi perubahan warna dan pergeseran kesetimbangan Percobaan 2 Pada percobaan ini didapatkan reaksi : Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2KNO3 Warna Pb(NO3)2 mula-mula yaitu putih. Pasangan electron bebas dari atom I pusat digambarkan dengan titik- titik ( Petrussi,1985 : 60 ). Larutan pekat yaitu larutan dengan zat terlarut relatif lebih banyak namun tidak sampai melebihi pelarutnya. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4. Larutan berisi KI ditambahkan KBr hingga berlebih, diamati yang terjadi. Pb(NO 3) 2 (aq) + 2NaI (aq) → PbI 2 (s) + 2NaNO 3 (aq).

hpm tymlhs nmhw oiz iyp yshe jxenp dmjah ktraf wtvupo yinggj mhuge vvjn gavm wmaqv

Ketika elektrolisis dilakukan, muatan listrik dari arus yang diberikan mempengaruhi ikatan kimia antara kedua unsur tersebut. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan ruang katoda ke dalam dua tabung masing-masing kira-kira 2 ml. Larutan NaOH dengan elektrode Pt f. Jelaslah bahwa elektrolisis KI merupakan proses yang menarik untuk dipelajari.4 4. Kenapa indikator yang digunakan adalah amilum? Indikator amilum digunakan untuk titrasi redoks yang melibatkan iodine. Larutan KCl dengan gas F 2. Pastikan larutan KI memiliki konsentrasi yang sesuai sesuai dengan kebutuhan eksperimen.50 WIB. Recommended use and restrictions on use. Memipet 10 ml larutan jenuh I2 dalam CHCl3 dan memasukkannya ke dalam corong pisah. I. reaksi selama 30 menit. Kemudian isi 2 tabung reaksi dengan 2cm larutan amilum dan isi juga 2 tabung reaksi lainnya dengan 2cm fenolftalin 4. III.3. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Pembuatan Larutan Uji Ditimbang sampel sebanyak 2 gram. Merkuro (Hg22+) + Na2CO3 (aq) endapan putih Hg2CO3 + NaOH (aq) endapan hitam Hg2(OH)2 Larutan Hg2(NO3)2 endapan abuabu HgO & Hg 2. Use of the substance/mixture Recommended use Restrictions on use. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2. 77, No. Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. C. B. Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2. Dari hasil percobaan tersebut diperoleh data yaitu pada titrasi pertama yang menggunakan 10 ml larutan titrat, volume awal titran yaitu 0 Proses elektrolisis larutan KI dapat membantu dalam pemahaman konsep elektrokimia, yaitu tentang perubahan kimia yang terjadi saat arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit. Pelaksanaan : a. Persen (%v/v) Rumus pengenceran: V1 x C1 = V2 x C2 V1 x 100%=50 mL x 10% V1 = 5 mL Sehingga untuk membuat larutan CH3COOH 10% sebanyak 50 mL diperlukan CH3COOH 100% sebanyak 5 mL. ~Larutan KI 2KI à 2K+ + 2I- Anoda : 2I- àI 2 + 2e Katoda : 2H2O +2e à H 2 + 2OH- 2KI + 2H 2 O à 2K+ + I 2 + H 2 +2OH- 2KI+ 2H 2 O à 2KI+ I 2 + 2HI+2KOH. Sesuaikan Arus dan Tegangan 3. Product code Formula. Jelajahi fenomena elektrokimia, reaksi redoks, dan koneksi antara materi yang akan memukau Anda.4 Contoh Soal dalam Praktikum Elektrolisis Larutan KI dengan Elektroda Karbon Larutan KI adalah larutan elektrolit yang dapat diuji menggunakan alat uji elektrolit.375; < 105 micrograms daily ingestion for < 4 yrs old; < 225 Kalium iodida boleh diperoleh dengan memanaskan yodium (I) dalam larutan pekat kalium hidroksida (KOH): 3 Saya 2 + 6 KOH → 5 KI + KIO 3 + H 2. Warna larutan Pb (NO 3) 2 0,1 M sebelum reaksi bening.2 2. Kemudian larutan tersebut ditambahkan amilum yang bertujuan sebagai indikator redoks untuk membuktikan adanya I2 sebagai hasil produk reaksi. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut (karena larutan). Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan ditimbang sebanyak 12,69 g dan dimasukkan dalam larutan KI sampai larut. 3. Rumus Kimia : KI Berat Molekul : 166. Analisa Hasil Pengamatan Aturan elektrolisis: Jika ada katoda IA/IIA/Al/Mn, di katoda ada gas,bisa basa atau asam dan larutan yang diproses adalah air 2H2O + 2e → 2OH- + H2O (reduksi) Air di anoda , jika bertemu suasana asam oksi 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D. Ia adalah pepejal kristal putih, bersifat … Sel Elektrolisis Larutan KI: Keajaiban Dibalik Reaksi Kimia Sederhana By Daroll Posted on October 26, 2023 Contents [ hide] 1 Apa Itu Sel Elektrolisis Larutan … 3. Pada identifikasi kupri (Cu2+) dilakukan dua tahap identifikasi menggunakan pereaksi NaOH dan KI.2. Fluor B. Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda.2. Larutan sampel dimasukkan ke dalam 3 buah tabung reaksi sebanyak 0,5 ml lalu ditambahkan masing-masing larutan AgNO3, larutan KI yang ditambahkan H2SO4 encer lalu larutan kanji, dan larutan KMnO4 yang diasamkan setelah itu diamati perubahan yang terjadi serta dicatat hasil pengamatan. Merkuri direaksikan dengan larutan KI bertetes-tetes akan menghasilkan endapan merah ,lalu dilanjutkan akan sampai berlebih maka akan menghasilkan endapan yang terpisah dengan larutan dan endapan mengendap dibawah. D. Contohnya pada larutan KI, Anoda, menimbulkan cairan berwarna kuning kecokelatan. Yang kedua yaitu dengan … Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. kalium iodida ialah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh ion kalium (K) dan ion iodida (I ). Dr. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Tabung pipa u 4.2. W Ketika di tambahkan dengan KI maka bentuk partikelnya menjadi lebih besar dan warnanya pun tetap kuning memudar dan terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah produk. Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan KI padat ke dalam air dan mencampurnya hingga benar-benar larut. Hasil identifikasi ion kupri dengan larutan KI 3. Larutan ion dalam KI, yaitu ion triodida, banyak digunakan dalam kimia analitik.kiranem gnay sisilortkele sesorp ianegnem kujnutep atik nakirebmem naka ini nahab audek naudapreP .3 . Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru.3. Rezky Nuradi. Larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3) 0. Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. Dapat diambil sebuah contoh adalah struktur dari Ion triodida dimana pasangan electron ikatan digambarkan sebagai garis hitam. ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida".3 Soal 2: 4. Semua halogen tak dapat direduksi 6. 10% dan sedikit larutan Iod dalam KI. Penambahan KI untuk menurunkan keatsirian dari iod, dan biasanya ditambahkan KI 3-4 % dalam larutan 0,1 N dan kemudian wadahnya disumbat baik-baik dan menggunakan botol yang berwarna gelap untuk menghindari penguraian HIO oleh cahaya matahari. Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-. Menyambung arus selama 5 menit atau sampai terbentuk warna coklat 5. Larutan KNO 3 dengan elektrode Pt g. Itulah hasil dari reaksi elektrolisis yang terjadi. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Data penentuan perbandingan jumlah mol pereaksi Larutan KI dan Pb(NO3)2 Mengambil larutan KI dan dimasukkan ke dalam 6 tabung Larutan diaduk dan diamkan Pb(NO3)2 0,5 M. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ).1 M E.20 – 11. Melalui eksperimen ini, kita dapat mengetahui bahwa elektrolisis adalah metode yang powerful untuk … Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua sel elektroda 3. [1] [2] Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat larut atau solut, sedangkan … Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D.3 Alat dan Bahan Penelitian. Larautan NaOH yang dicampurkan dengan Pb(NO3)2 dapat menghasilkan perubahan warna yaitu warna berubah menjadi putih keruh, terdapat endapan yang berwarna putih dan sedikit gumpalan. Rp67. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan a.500. Ke dalam gelas A ditambah 2 tetes larutan KI. Ikutilah penjelajahan ilmiah ini untuk memahami proses menarik di balik perubahan yang terjadi. Tabung pipa u Larutan KI ditambahkan ke dalam - Larutan KI: larutan tidak berwarna larutan uji.4 Setelah dipanaskan larutan dan didinginkan Percobaan 3 Reaksi basah pada HgCl dengan KI dengan menambahkan larutan pada tabung reaksi yaitu HgCl2 1% ditambahkan larutan KI 1% menghasilkan HgI dan KCl namun pada pengujian ini tidak berwarna karena seharusnya menghasilkan HgI2 yang larutan nya berwarna jingga Mengamati peristiwa elektrolisis pada larutan KI 2. KI. Fungsi penambahan larutan KI adalah untuk membebaskan senyawa iodin yang ditandai dengan terbentuknya warna kuning pada sampel larutan (Ferdinan dkk, 2017). d. 4. b. Catat Semua Data dan Hasil 3.3. Kemudian isi 2 tabung reaksi dengan 2cm larutan amilum dan isi juga 2 tabung reaksi lainnya dengan 2cm … Elektrolisis pada larutan KI dilakukan dengan mnuang larutan KI 0,25 M ke dalam tabung pipa U hingga 2 cm dari mulut tabung kemudian disambungkan arus dan pasang elektroda ke tabung pipa U dan diamati perubahan selama 5 menit. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. Catat Semua Data dan Hasil 3., M. : Substance : Potassium Iodide : 7681-11-. Oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah A. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2. Berdasarkan hasil. Di sekitar anode terdapat dan ion yang akan teroksidasi. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda.

2

. . A. b. Hasil identifikasi ion kupri dengan larutan KI 3. CAS : 7681-11-0 Bahan Klasifikasi Konsentrasi POTASSIUM IODIDE CAS-No. Perhitungan Pembuatan Larutan Pereaksi - Download as a PDF or view online for free. Perubahan yang - Larutan KI + larutan uji: larutan terjadi diamati.7%. Amilum dengan iodine membentuk senyawa kompleks Larutan NaOH yang dicampurkan dengan KI tidak ada perubahan, warnanya tetap, tidak ada endapan dan gumpalan. E.50 WIB. Sebagai contoh reaksi antara Timbal nitrat [Pb(NO 3) 2 ] yang ditambahkan ke dalam larutan Natrium Iodida (NaI) yang berwarna kuning. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Bagaimana bila kita menambahkan lebih banyak NaCl? Apakah tambahan NaCl tersebut masih akan larut? Adakah batasan di mana NaCl tidak dapat larut lagi? Larutan ideal. 3. Langkah 3: Merangkai Rangkaian Eksperimen. Oleh karena elektrode grafit termasuk elektrode inert dan anion I− tidak termasuk sisa asam oksi, maka anion I− akan teroksidasi di anode. Menyambung arus selama 5 menit atau sampai terbentuk warna coklat 5. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL. Na2S2O3 + 2HCl → I2 + 2KCl + 2H2O Setelah sangat larut dalam pelarutan yang mengandung ion iodide. Di sekitar anode terdapat H2O(l) dan ion I- yang akan teroksidasi., M. Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati 3. Kelarutan (s) Jika kita melarutkan sedikit garam dapur (NaCl), misalnya 10 g ke dalam 100 mL air pada suhu ruang, maka seluruh NaCl akan larut. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. Cl 2 O 3. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'.02 M b. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya., ST. tabung 1 yaitu saat menambahkan 1 ml larutan KI 0,1 M (larutan jernih tak berwarna) dengan 5 tetes larutan kanji (larutan Pada oksidator ini ditambahkan larutan KI dan asam hingga akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan larutan. Tujuan utama di sini adalah mengidentifikasi produk akhir yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis ini.000. Membuat larutan KI 0,1 N sebanyak 50 mL N = gr 1000 BE V 0,1 = gr 1000 166 50 gr = 0,83 gram Jadi untuk membuat larutan KI 0,1 N sebanyak 50 mL dibutuhkan 0,83 gram natrium tiosulfat yang dilarutkan dengan aquadest sampai tanda batas. Setelah larutan KI siap, langkah berikutnya adalah merangkai rangkaian eksperimen. Netralkan dengan NaOH 4 N. Pada larutan KI 0,1 M, [I −] = 0,1 M..2 lC sag nagned rBK naturaL .2 Jawaban: 4. 3. : Laboratory chemicals : Not for food, drug or household use.Kimia anorganik Karena ion iodida adalah suatu agen pe reduksi yang tidak terlalu kuat, I− dengan mudah teroksidasi membentuk I 2 oleh suatu agen peng oksidasi yang kuat seperti klorin : 2 KI ( aq) + Cl2(aq) → 2 KCl (aq) + I2(aq) Reaksi ini digunakan dalam isolasi iodin dari sumber alami. Melalui eksperimen ini, kita dapat mengetahui bahwa elektrolisis adalah metode yang powerful untuk mengubah Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. Dapat diambil sebuah contoh adalah struktur dari Ion triodida dimana pasangan electron ikatan digambarkan sebagai garis hitam. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Tambahkan 10 mL larutan KI 40% kedalam larutan sampel diatas, larutan akan berwarna coklat. Sementara itu, elektroda C, yang terbuat dari bahan karbon, sering digunakan dalam berbagai aplikasi listrik. : Substance : Potassium Iodide : 7681-11-0. Hg2+ 2OH- → HgO↓ + H2O Apabila merkuri ditambahkan larutan NaOH bertetes-tetes maka akan menghasilkan endapan coklat, lalu Pipet Bahan 1. Maka, jika pada larutan KI ditambahkan larutan kanji, maka tidak akan terbentuk warna biru pada larutan. Recommended use and restrictions on use. Pada saat larutan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, kedua lakmus berubah warna menjadi merah. Free DOCX.7%. Menurut IUPAC, kimia analitik (analytical chemistry) adalah disiplin ilmu yang mengembangkan dan menerapkan berbagai metode, instrumen, dan strategi untuk mendapatkan informasi mengenai komposisi dan sifat materi dalam ruang dan waktu, beserta nilai-nilai yang diperoleh dari hasil pengukuran. Fungsi dari penambahan larutan KI ini adalah untuk untuk mereduksi kelebihan CuO sehingga I2 terlepas. Daftar Harga Kalium Iodida Terbaru; Januari 2024; Harga Larutan Kalium Iodida 10% 100 mL. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Larutan Iod dalam KI (0,25 gr I 2 + 0,5 gr KI) ditambahkan 2 mL a quades, terbentuk larutan yang berwarna coklat.20 - 11.2 2.7%. Temukanlah hasil mengejutkan yang mungkin akan membuat Anda melihat elektrolisis dengan cara yang baru. Iodium E. Namun demikian, warna terjadi dalam larutan terszebut akan lebih sensitive dengan Dalam percobaan ini, larutan KI dan Na 2 SO 4 yang dielektrolisis dan ditambah tetesan dari indicator fenolftalein mengalami perubahan warna. Sisa campuran larutan KI dan Pb(NO3)2 pada tabung reaksi dibilas dengan akuades. Pada percobaan berikutnya, sebaiknya menggunakan dua jenis larutan, yakni larutan KI dan larutan NaCl agar dapat diketahui perbedaan reaksi elektrolisis antara kedua larutan senyawa tersebut. c. KI(aq) → K+(aq) + I−(aq) K termasuk logam golongan IA, sehingga air akan tereduksi di katode. Ditambahkan aquadest sebanyak 25 ml. : Substance : Potassium Iodide : 7681-11-0. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS.7%. Alat 1. Sulistijono, DEA Tubagus Noor R. Sel Elektrolisis Larutan KI: Keajaiban Dibalik Reaksi Kimia Sederhana By Daroll Posted on October 26, 2023 Contents [ hide] 1 Apa Itu Sel Elektrolisis Larutan KI? 2 Cara Kerja Sel Elektrolisis Larutan KI 3 Tips Menggunakan Sel Elektrolisis Larutan KI 4 Contoh Soal Sel Elektrolisis Larutan KI 4. Menyambung arus selama 5 menit atau … Larutan KI adalah larutan elektrolit yang dapat diuji menggunakan alat uji elektrolit.3. Dekantasi larutan yaitu mengendapkan larutan dan membuang cairannya Dekantasi larutan yaitu mengendapkan larutan dan membuang cairannya endapan Tujuan Praktikum. Larutan KI terdiri dari dua unsur, yaitu kalium (K) dan iodin (I). Sementara itu, elektroda C, yang terbuat dari bahan karbon, sering digunakan dalam berbagai aplikasi listrik. : LC19690 : KI. Penambahan H2SO4 ini harus dilakukan dengan sangat hati-hati, karena Sumber arus V. Pasangan electron bebas dari atom I pusat digambarkan dengan titik- titik ( Petrussi,1985 : 60 ). 2. Larutan CuSO4 (Aquades + CuSO4) 2. Langkah 4 1. Mengukur potensial sel, membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan perhitungan, membandingkan keaktifan logam-logam (Cu, Zn, Fe, Pb, Al) DASAR TEORI Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Potassium Iodide, 20% w/v Safety Data Sheet according to Federal Register / Vol. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3. Larutan KBr dengan gas I 2. Menyiapkan alat dan bahan.